Medidor de ph, medio de medición: lodo de torre de absorción, fuente de alimentación: 220VAC 50hz, sistema de cuatro hilos, salida: 4 a 20ma, rango de medición: 0 a 14, electrodo de vidrio, precisión: ≤ ± 1%. Conexión de brida: GB / t9124.1-2019 dn80 pn1.0mpa, nivel de protección: ip65, método de instalación: montaje lateral, profundidad de inserción: 0,75 metros, sensor a cable de instrumentos no menos de 5 m, con instrumentos de visualización secundarios, instalación de pared o columna, reemplazable en línea, con soportes de instalación enchufables y otros accesorios. 、

¿ qué es el ph? El pH es la abreviatura Latina "pondus hydrogenii" (pondus = presión, hidrogenium a presión = hidrógeno) para medir la actividad de los iones de hidrógeno en la sustancia. Esta actividad está directamente relacionada con la acidez, neutralidad y alcalinidad de la solución acuosa. El agua es químicamente neutral, pero no está exenta de iones, incluso el agua química pura tiene trazas disueltas: estrictamente hablando, antes de la hidratación con moléculas de agua, los núcleos de hidrógeno no existían en estado libre.

H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ， Debido a que la concentración de iones de hidrógeno hidratados (h3o +) es la misma que la concentración de iones de hidrógeno (h +), la fórmula anterior se puede simplificar a las siguientes formas comunes:

H2O = H+ + OHˉ

Los iones de hidrógeno positivos aquí se expresan químicamente como "iones H +" o "núcleos de hidrógeno". El núcleo de hidrógeno hidratado se expresa como "iones de hidrógeno hidratados". Los iones negativos de hidróxido se llaman "iones de hidróxido".

Utilizando la Ley de Acción de masa, se puede encontrar una constante de equilibrio para expresar la disociación del agua pura:

K = H3O + × OH - - H2O

Debido a que el agua solo se disuelve en cantidades muy pequeñas, la concentración molecular de masa del agua es en realidad una constante, y hay una constante de equilibrio K para encontrar la acumulación de iones kW en el agua.

KW = K × H2O KW = H3O + · OH - = 10-7 · 10-7 = 10-14mol / l (25 ℃)

Es decir, para un litro de agua pura, hay 10 - 7 moles de iones h3o + y 10 - 7 moles de iones oh a 25 ℃.

En una solución neutral, la concentración de iones de hidrógeno H + y iones de hidrógeno OH es de 10 - 7 MOL / L. Por ejemplo:

Si hay un exceso de iones de hidrógeno H +, la solución es ácida. El ácido es una sustancia que puede liberar H + de iones de hidrógeno en una solución acuosa. Del mismo modo, si los iones oh se liberan, la solución es alcalina. Por lo tanto, dar un valor H + es suficiente para expresar las propiedades de la solución, ácido o alcalino, y para evitar calcular con este índice negativo de concentración molecular, el biólogo soernsen sugirió en 1909 que el valor que no es conveniente usar se sustituyera por un logaritmo y se definiera como "ph". El pH se define matemáticamente como un valor negativo logarítmico común para la concentración de iones de hidrógeno. Es decir, pH = - log [h +).