Fabricante de equipos de tratamiento de óxidos de nitrógeno - Eliminación de humo amarillo de gases residuales - efecto obvio - muchos casos

El carbón activado en forma de columna de carbón se impregna en una solución que contiene ácido carbónico o bicarbonato de sodio, se seca y se coloca en el tanque de almacenamiento, y los gases de escape que contienen óxido de nitrógeno descargados se purifican a través del tanque de almacenamiento. Los gases de escape que contienen óxido nítrico pueden pasar por tanques de purificación llenos de carbón activado en columnas de carbón, con una temperatura inferior a 50 grados Celsius y una humedad relativa ≤ 50%. Después de absorber el óxido nítrico, el carbón activado en columnas de carbón se puede calentar a 100 - 200 grados Celsius para su análisis. Este proceso de tratamiento de gases residuales es adecuado para la purificación de gases residuales auténticos, que se concentran y descargan con bajo contenido de óxido nítrico.

(4) propiedades químicas del nitrógeno

① la combinación de N2 y H2 produce nh3: (catalizador, alta temperatura y alta presión) N2 + 3h2 = 2nh3 (principio de síntesis industrial de amoníaco);

② la combinación de N2 y O2 produce no: (descarga) N2 + O2 = = 2no (las reacciones anteriores se producirán en un rayo o en un motor en marcha);

③ respuesta con metales vívidos como mg:

(encendido) N2 + 3MG = mg3n2. El producto tuvo una doble reacción hidrolítica cuando se encontró con el agua: mg3n2 + 6h2o = 3MG (oh) 2↓ + 2nh3↑;

④ la razón por la que el N2 puede usarse como gas de mantenimiento es que las propiedades químicas del nitrógeno no son muy vívidas.

(5) uso del nitrógeno

① síntesis de amoníaco para la producción de ácido nítrico;

② reemplazar los gases raros como gas de mantenimiento para los metales de soldadura para evitar la oxidación de los metales;

③ rellenar la bombilla con nitrógeno para evitar la oxidación del alambre de tungsteno;

③ conservar alimentos, frutas y otros alimentos para prevenir y controlar la podredumbre;

④ el uso médico de nitrógeno líquido como refrigerante para que se lleve a cabo en condiciones de anestesia por congelación;

⑤ utilizar nitrógeno líquido para hacer un ambiente de baja temperatura, como hacer que algunos datos superconductores obtengan propiedades superconductoras a baja temperatura.

[aclara]

El proceso de transformación del nitrógeno libre en nitrógeno sintético se llama fijación de nitrógeno, y las formas de fijación de nitrógeno son la fijación natural de nitrógeno y la fijación artificial de nitrógeno.

① fijación natural de nitrógeno: no se produce gas en días de tormenta eléctrica

Fijación de nitrógeno por Rizobio de leguminosas;

② fijación artificial de nitrógeno: industria del amoníaco sintético.

2. óxidos de nitrógeno

El nitrógeno tiene cinco valencias positivas + 1, + 2, + 3, + 4 y + 5, y cinco valencias positivas corresponden a seis tipos de óxido N2O (comúnmente conocido como "gas de risa"), con anestesia: no, n2o, no2, n2o3, n2o4, n2o5 (sólido blanco). Entre ellos, n2o3 y n2o5 son los anhidros de hno2 y hno3, respectivamente. Todos ellos son contaminantes atmosféricos, y el NO2 en el aire es el principal factor que constituye el humo fotoquímico.

NH3 es un gas incoloro y con olor irritante, con una densidad mayor que el aire, un punto de ebullición fundido relativamente bajo, fácil de licuar, muy soluble en agua y una solución acuosa débilmente alcalina. A temperatura ambiente, un volumen de agua puede disolver alrededor de 700 volúmenes de amoníaco. El amoníaco tiene un efecto irritante en las mucosas de los ojos, la nariz y la garganta de las personas, y se debe tener cuidado al tocarlo. Si accidentalmente toca demasiado amoníaco para presentar una enfermedad, debe inhalar aire fresco y vapor de agua a tiempo y lavar los ojos con mucha agua.

(3) propiedades químicas

① respuesta al agua;

NH3 + H2O = NH3 · H2O = nh4 + Oh ((ambas respuestas pueden ser inversas), la solución acuosa de amoníaco se llama amoníaco. Las partículas contenidas en el amoníaco son: nh3, h2o, nh3.h2o, nh, H +, Oh -. El amoníaco tiene propiedades alcalinas generales, como hacer que la solución incolora de Fenolftaleína se vuelva roja.

② la reacción con el ácido produce sales de amonio;

La esencia de la respuesta es: NH3 + h + = nh4 + (tetraedro positivo)

Ejemplo: 2nh3 + h2so4 = (nh4) 2so4

[extensión del conocimiento]

Los átomos n de la molécula NH3 tienen un par de electrones solitarios, que pueden formar un enlace de coordinación con H + de la órbita vacía.

③ es reducible;

(catalizador) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o (respuesta de base de la producción industrial de hno3)

2nh3 + 3cl2 = 6hc1 + N2 (exceso de cl2)

8nh3 + 3cl2 = 6nh4c1 + N2 (exceso de nh4, se puede utilizar para comprobar si hay fugas de aire en botellas de cl2)

2nh3 + 3cuo = N2 + 3cu + 3h2o (sistema de laboratorio n2)

(catalizador) 6no2 + 8nh3 = 7n2 + 12h2o

(catalizador) 2xnh3 + 3nox - = (2x + 3 / 2) N2 + 3xh2o

(gestión de la contaminación por óxido de nitrógeno)

④ reaccionar con CO2 para hacer urea;

(200 atm, 180 ° C) 2NH3 + CO2 = CO (NH2) 2 + H2O

⑤ respuesta cooperativa.

Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+

(4) uso del amoníaco

① el amoníaco es una sustancia importante en la industria de fertilizantes nitrogenados y la producción de ácido nítrico, sal de amonio, soda cáustica, etc.;

② el amoníaco también es un material común en la industria de síntesis orgánica (como la producción de urea, fibra sintética, combustible, etc.);

③ el amoníaco también se puede utilizar como refrigerante.